Đáp án A

 Bảo toàn electron:

Đáp án A

Chọn A

Cách 1:

Giả thiết hỗn hợp ban đầu được tạo ra từ a mol Fe và b mol  O 2

Cách 2:

Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol) và O (y mol)

→ 56x + 16y = 11,36 mol (1)

Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 3 n_NO

→ 3x – 2y = 0,18 (2)

Từ (1)(2) → x = 0,16; y = 0,15

Số mol NO₃^- = n_{e cho} = 3 n_Fe = 0,48 mol

m_muối = m_Fe + m_NO3^- = 0,16.56 + 0,48.62 = 38,72g

Coi hh gồm Fe và O.

Ta có: 56n_Fe + 16n_O = 14,64 (1)

Ta có: \(n_{NO}=\dfrac{1,4874}{24,79}=0,06\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ⇒ 3n_Fe - 2n_O = 0,06.3 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,201\left(mol\right)\\n_O=0,2115\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m = m_Fe = 0,201.56 = 11,256 (g)

Coi \(n_{Cu} = n_{FeO} = 1(mol)\\ n_{Fe} = x(mol)\)

Bảo toàn electron cho quá trình 1: 

\(2n_{Fe} + 2n_{Cu} = 3n_{NO}\)

⇒ 2x + 2 = 3a(1)

Y gồm \(Cu(NO_3)_2,Fe(NO_3)_2\)

Bảo toàn electron cho quá trình 2 :

\(n_{Fe(NO_3)_2} = x + 1 = 3n_{NO}\)

⇒ x + 1 = 3b(2)

Lấy (1) : (2), ta có \(\dfrac{2x + 2}{x + 1} =\dfrac{3a}{3b} \Rightarrow \dfrac{a}{b} = 2\)

Đáp án A

\(n_{H^+} = n_{HCl} + n_{HNO_3} = 0,4 + 0,4.1,2 = 0,88\)

\(Gọi\ n_{Fe} = a ;n_O = b ; n_{NO} = c\)

Suy ra :

 56a + 16b = 12,48(1)

Bảo toàn electron : 3a = 2b + 3c(2)

\(n_{H^+\ pư} = 2n_O + 4n_{NO} = 2b + 4c(mol)\\ n_{H^+\ dư} = 0,88 - 2b - 4c\)

\(2Fe^{3+} + Cu \to Cu^{2+} + 2Fe^{2+}\\ 3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- \to 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O\)

\(n_{Cu} = 0,12(mol)\)

Theo PTHH :

0,5a + \(\dfrac{3}{8}\)(0,88 - 2b -4c) = 0,12(3)

(1)(2)(3) suy ra a = 0,216 ; b = 0,024 ; c = 0,2

Suy ra V = 0,2.22,4 = 4,48(lít).Đáp án B

- Từ quá trình phản ứng ta thấy số oxi hoá của các chất phản ứng ở trạng thái đầu là

Áp dụng ĐLBT electron ta có:

nNO = 0,06

=>nFe(NO3)3 = 0,02

=>nH+ = 0,24.2 = 4nNO + 2nH2 + 2nO

=>; nO = 0,04 => nFe3O4 = 0,01

=>nMg phản ứng = nH2SO4 = 0,24

=>Đặt nCu = a=> 56(0,02 + 0,01.3) + 64a – 0,24.24 = 4,08

->; a = 0,11=> m = 14,2