\(CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O\) (1)

\(CaSO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + SO_2 + H_2O\) (2)

\(Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2O\) (3)

\(Ba(OH)_2 + SO_2 \rightarrow BaSO_3 + H_2O\) (4)

2 PTHH (3) và (4) tạo muối trung hòa và nước do Ba(OH)₂ dư

\(n_{H_2}= \dfrac{4,48}{22,4}= 0,1 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{khí}= n_{H_2}= 0,2 mol\)

Bảo toàn nguyên tố C và S

Ta có n_C và n_S trong 2 muối canxi ban đầu bằng n_C và n_S trong 2 muối Ba sau

Nên n_{\(CO_3\)} và n_{\(SO_3\)} trong muối canxi ban đầu và n_{\(CO_3\)} và n_{\(SO_3\)} trong muối Ba sau bằng nhau

Vậy a là khối lượng tăng lên từ Ca lên Ba

Tăng giảm khối lượng:

Từ Ca lên Ba tăng 137 - 40= 97 g tạo 1 mol khí 

=> Từ Ca lên Ba tăng 0,2 . 97= 19,4 g tạo 0,2 mol khí

Vậy a= 19,4 g

CaCO 3  + 2HCl →  CaCl 2  + H 2 O +  CO 2

CaSO 3  + 2HCl →  CaCl 2  +  H 2 O  +  SO 2

CO 2  +  Ba OH 2  →  BaCO 3  +  H 2 O

SO 2  +  Ba OH 2  →  BaSO 3  +  H 2 O

Theo các phương trình hóa học ta có :

n CaCO 3 = n CO 2 = n BaCO 3 ;  n CaCO 3 = n SO 2 = n BaCO 3

Vậy  m BaCO 3 , BaSO 3 - m CaCO 3 ,   CaSO 3  = n muoi (137 - 40) = 97. n muoi

mà  n muoi =  n CO 2 ,   SO 2  = 4,48/22,4 = 0,2 mol

=> (m + a) - m = 97.0,2 => a = 19,4g

số mol của hỗn hợp khí n= 0.2 mol. 
AD Định luật bảo toàn khối lượng ta có. 
n.CaC03 +n.CaS04 = m 
n.BaC03 +n.Bas04 - a =m 
=> nCaC03 +n.CaS04 = n.BaC03 +n.BaS04 - a 
=> 47.2= 86-a 
=> a=38.8.

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

Na 2 CO 3  +  BaCl 2  →  BaCO 3  + 2NaCl

Na 2 SO 4  +  BaCl 2  →  BaSO 4  + 2NaCl

2HCl +  BaCO 3 →  BaCl 2  + CO 2  +  H 2 O

Kết tủa thu được gồm  BaCO 3 ,  BaSO 4

Khí thoát ra là khí  CO 2

Chất rắn còn lại không tan là  BaSO 4

Theo các phương trình hoá học

n Na 2 CO 3 = n BaCO 3 = n CO 2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Vậy  m Na 2 CO 3  = 0,1 x 106 = 10,6 g →  m Na 2 SO 4  = 24,8 - 10,6 = 14,2 g

→ n Na 2 SO 4  = 14,2/142 = 0,1 mol →  m BaCO 3  = 0,1 x 197 = 19,7g

m BaSO 4  = 0,1 x 233 = 23,3g = b

→ a = 19,7 + 23,3 = 43g

$KHCO_3 + 2HCl \to KCl +CO_2 + H_2O$

$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + H_2O$

$CO_2 + 2Ba(OH)_2 \to Ba(HCO_3)_2$
TH1 : $Ba(OH)_2$ dư

$n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = 0,1(mol)$

$M_{KHCO_3} = M_{CaCO_3} = 100(g/mol)$
Suy ra:  

$m = 0,1.100 = 10(gam)$

TH2 : Kết tủa tan 1 phần

$n_{Ba(HCO_3)_2} = n_{Ba(OH)_2} - n_{BaCO_3} = 0,05(mol)$
$n_{CO_2} = 2n_{Ba(HCO_3)_2} + n_{BaCO_3} = 0,2(mol)$
$m = 0,2.100 = 20(gam)$

- Phần 1 tác dụng với Br₂: n_Br2 = 16:160 = 0,1 mol

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

0,05 ←  0,1             (mol)

- Đặt số mol khí mỗi phần như sau:

+ Số mol hỗn hợp khí X là: n_X = 11,2:22,4 = 0,5 mol

Ta có: n _{khí P1} + n _{khí P2} = n_X => 0,05 + x + 0,05k + kx = 0,5 <=> (x + 0,05)k = 0,45 - x

=>

+ Đốt cháy phần 2:

C₂H₂ + 2,5O₂ → t ∘  2CO₂ + H₂O

0,05k                    →  0,1k→ 0,05k (mol)

CH₄ + 2O₂  → t ∘  CO₂ + 2H₂O

kx                 →      kx →  2kx   (mol)

Sản phẩm cháy gồm

 dẫn qua dung dịch Ba(OH)₂ dư:

 CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

k(x+0,1)     →        k(x+0,1)            (mol)

Khối lượng dung dịch giảm: m _{dd giảm} = m_BaCO3 – m_CO2 – m_H2O

=> 197k(x+0,1) – 44k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525

=> 153k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525

=> k(117x+14,4) = 69,525

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

0,2     ←                               0,2    (mol)

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

0,1         ←                                0,1  (mol)

Giá trị của m là: m = m_CaC2 + m_Al4C3 = 0,2.64 + 0,1.144 = 27,2 gam

Phần trăm thể tích các khí trong X là:

 tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư:

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂↓ + 2NH₄NO₃

0,15                               →  0,15     (mol)

Khối lượng kết tủa thu được là: m_Ag2C2 = 0,15.240 = 36 gam

Dung dịch Ca(OH)₂ không hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí thoát ra chính là khí CO dư.