PTHH : 2Al     +     6HCl  --> 2AlCl3   +    3H2 ↑   (1)

n_AlCl3 = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{13,35}{27+35,5.3}=0.1\left(mol\right)\) 

Từ (1) => n_HCl   =   2n_H2  = 0.2 (mol)

=> m_HCl = n.M  =  0.2 x  36.5 = 7.3 (g)

\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{AlCl_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{HCl}=3.n_{AlCl_3}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\\ m_{HCl}=n.M=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

\(d_{\dfrac{A}{H_2}}=32\\ M_A=32.2=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(m_S=\dfrac{50.64}{100}=32g\\ m_O=64-32=32g\\ n_S=\dfrac{32}{32}=1mol\\ n_O=\dfrac{32}{16}=2mol\\ CTHH:SO_2\\ \Rightarrow B\)

gõ câu hỏi ra đi bạn 

1.xác định lượng so3 và h2so4 49% để trộn thành 450g dd h2so4 73,5%

2.biết nồng độ % của dd bão hòa muối KBr ở 10độC là 37,5%

tính độ tan của KBr ở 10độC

\(d\dfrac{X}{SO_2}=2,5\Rightarrow X=2,5.64=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Câu 30

\(n_{CO_2}=\dfrac{11}{44}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{13}{26}=0,5\left(mol\right)\\ V_{C_2H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

H₂ + CuO \(\xrightarrow[]{t^o}\) Cu + H₂O

a) nCuO = 16 : 80 = 0,2mol

Theo pt: nH₂ = nCuO = 0,2 mol

=> V H₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

b) Theo pt: nCu = nCuO = 0,2 mol

=> mCu = 0,2 . 64 = 12,8g

nH₂O = nCuO = 0,2 mol

=> mH₂O = 0,2.18 = 3,6g

c) Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

Theo pt: nFe = nH₂ = 0,2 mol

=> mFe = 0,2.56 = 11,2g

Số mol của 16.8g Fe 

n_Fe = \(\dfrac{m}{M}\) \(\dfrac{16.8}{56}\) = 0.3 mol

PTHH: 4Fe + 3O₂ \(\rightarrow\) 2Fe₂O₃

Tỉ lệ:      4        3               2

Mol:    0.3 \(\rightarrow\)   0.225    \(\rightarrow\)  0.15

a.Khổi lượng sản phẩm thu được:

m_Fe2O3 = n . M = 0.15 . 160 = 24g

b.Thể tích của O₂ ở đktc:

V_O2 = n . 24 = 0.225 . 22.4 = 5.04 l 

Thể tích của Không khí đã dùng

V_kk = \(\dfrac{5.04.100\%}{20\%}\) = 25.2 l

Câu 3 : 

\(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(0.1....................0.1\)

b) Cho quỳ tím vào => quỳ tím hóa đỏ

\(m_{H_2SO_4}=0.1\cdot98=9.8\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.25}=0.4\left(M\right)\)

Câu 2 : 

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{t^0}}2Fe+3H_2O\)

\(0.1.........0.3.........0.2\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.1\cdot160=16\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)