1.B

2.A

3.C

4.D

5.B

6.D

a)

nSO2=3,36 / 22,4=0,15 mol

Cu +2H2SO4 đ -t°-> CuSO4+SO2+2H2O

=> nCu = nSO2 = CuSO4 = 0,15 mol

mCuSO4=0,15.160=24g

mZnSO4=56,2-24=32,2g

nZnSO4=nZnO= 32,2/161=0,2 mol

m=mCu+mZnO=0,15.64+0,2.81=25,8g

b)

nH2SO4 pư=2nCu+nZnO=2.0,15+0,2=0,5 mol

nH2SO4 dư=0,5.10%=0,05mol

H2SO4+BaCl2 -> BaSO4+2HCl

nH2SO4dư=nBaSO4=0,05mol

mBaSO4=0,05.233=11,65g

chụp lại ảnh đi bn, khó nhìn quá, để xa máy ảnh ra  và đừng cắt ảnh

a) 2KMnO₄ +16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Chất oxh: KMnO₄; chất khử: HCl

b) 8Al + 30HNO₃ --> 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

31: 

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

_____0,1----------------->0,1

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

=> nKMnO₄ = 0,02 (mol)

=> \(V=\dfrac{0,02}{0,5}=0,04\left(l\right)=40\left(ml\right)\)

Là em cần giải chi tiết sao?

Câu 4:

PTHH: \(Zn+S\underrightarrow{t^o}ZnS\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\\n_S=\dfrac{0,384}{32}=0,012\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) Lưi huỳnh còn dư, Kẽm p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnS}=0,01\left(mol\right)\\n_{S\left(dư\right)}=0,002\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnS}=0,01\cdot97=0,97\left(g\right)\\m_{S\left(dư\right)}=0,002\cdot32=0,064\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 4:  (Bonus)

Ta có: \(n_{FeS}=\dfrac{17,6}{88}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố Lưu huỳnh: \(n_{FeS}=n_{PbS}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{PbS}=0,2\cdot239=47,8\left(g\right)\)