1. - Nồi nhôm,khung cửa nhôm, thau nhôm

- Cửa sắt, kéo bằng thép, bồn rửa chén bằng sắt.

- Thau nhựa, ống nước, ghế nhựa.

2. Kẹo hóa học, đường hóa học, thuốc trừ sâu.

3. Thuốc giảm đau, thuốc gây tê, thuốc gây mê, xi măng,...

4. Hộp bút, thước dẻo, bảng đen,...

                                         Số mol của đồng

                                 n_Cu = \(\dfrac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\dfrac{25,6}{64}=0,4\left(mol\right)\)

                                    Số mol của khí oxi ở dktc

                                   n_O2 = \(\dfrac{V_{O2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                  2Cu + O₂ →(t_o) 2CuO\(|\)

                                          2       1                2

                                        0,4     0,1             0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{2}>\dfrac{0,1}{1}\)

                 ⇒ CuO dư , O₂ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của O₂

                                Số mol của đồng (II) oxit

                               n_CuO=  \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của đồng (II) oxit

                                m_CuO = n_CuO . M_CuO

                                          = 0,2. 80

                                          = 16 (g)

                                 Số mol dư của đồng

                                n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                       = 0,4 - (0,2 . 2)

                                        = 0,2 (mol)

                              Khối lượng dư của đồng

                                  m_dư = n_dư . M_Cu

                                          = 0,2 . 64

                                          = 12,8 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Cu}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(\dfrac{n_{Cu}}{2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2>0,1=\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{n_{O_2}}{1}\)

=> Cu dư, O₂ hết => tính theo O₂ 

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

0,2-------0,1-----0,2 (mol)

\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

\(m_{Cu_{dư}}=\left(0,4-0,2\right).64=12,8\left(g\right)\)

Câu 3 : 

\(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(0.1....................0.1\)

b) Cho quỳ tím vào => quỳ tím hóa đỏ

\(m_{H_2SO_4}=0.1\cdot98=9.8\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.25}=0.4\left(M\right)\)

Câu 2 : 

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{t^0}}2Fe+3H_2O\)

\(0.1.........0.3.........0.2\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.1\cdot160=16\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Al_2O_3\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0,2.3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

nghỉ đi bé

a) Magie cacbonat \(\xrightarrow{t^o}\) Magie oxit + Cacbon đioxit

b) \(m_{MgCO_3} = m_{MgO} + m_{CO_2}\)

c) 

\(m_{MgCO_3} = 60 + 66 = 126(kg)\\ \Rightarrow \%m_{MgCO_3} = \dfrac{126}{150}.100\% = 84\%\)

Mk cảm ơn ạ mong đc bn hương dẫn giải nhiều hơn

a.b.\(n_P=\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{6,2}{31}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)

0,2 < 0,3                             ( mol )

0,2   0,25               0,1       ( mol )

Chất còn dư là O2

\(V_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(dư\right)}.22,4=\left(0,3-0,25\right).22,4=1,12l\)

\(m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g\)

c.\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

      1/6                                            0,25  ( mol )

\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=\dfrac{1}{6}.122,5=20,41g\)

a) PTHH: \(4P+5O_2\rightarrow^{t^0}2P_2O_5\)

b) \(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\rightarrow^{t^0}2P_2O_5\)

4    :    5       :     2

0,2 :  0,3   

-So sánh tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,3}{5}\)  

\(\Rightarrow\)P phản ứng hết còn O₂ dư.

\(m_{O_2\left(dư\right)}=16.0,3-16.\dfrac{0,2.5}{4}=0,8\left(g\right)\)

c) -Theo PTHH trên: 

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=n.M=142.0,1=14,2\left(g\right)\)

d) -Theo PTHH trên: 

\(n_{O_2\left(LT\right)}=\dfrac{0,2.5}{4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KClO_3\rightarrow^{t^0}2KCl+3O_2\uparrow\)

                  2       :      2      :      3

                  \(\dfrac{1}{6}\)    :           \(\dfrac{1}{6}\)     :    0,25

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=n.M=\dfrac{1}{6}.122,5=\dfrac{245}{12}\left(g\right)\)

giả sử phản ứng xảy ra vừa đủ thì ms tính được

pthh

a, magie+axitclohidric--->magieclorua+hidro

b, Mg+2HCl--->MgCl2+H2

1,5...3.............1,5........1,5 (mol)

c, theo pthh => n HCl=3 mol

vậy mHCl=36,5.3=109,5 g

d, nMgCl2=1,5 mol

m MgCl2=95.1,5=142,5 g

e, n H2=1,5 mol

=> V H2=1,5.22,4=33,6 l

f, n HCl=3 mol

n kclo3 = 24,5/122,5 = 0,2 mol

a/. kclo3 -> kcl + 3/2o2 0,2. 0,2. 0,3

b/. V o2 = 0,3.22,4= 6,72l

c/. n fe = 30/56 ≈ 0,54 .

  3Fe + 2O2 -> Fe3O4

0,54.--- 0,3.----- 0,1

lập tỉ lệ: 0,54/3 > 0,3/2

=> fe dư tính theo số mol o2

m fe3o4 = 0,1.232 = 23,2g

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,2----------------------0,3

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,3---------------0,15

n _KClO3=\(\dfrac{24,5}{122,5}\)=0,2 mol

nFe=\(\dfrac{30}{56}\)=0,53 mol

=>Fe dư 

=>m _Fe3O4=0,15.232=34,8g

=>V O2=0,3.22,4=6,72g

a) Vật lí

b) Hóa học

PT chữ: Nến + Oxi ----t^o---> cacbon dioxit + nước

c) Hóa học

PT chữ: Than + Oxi -> Cacbon đioxit

d) Hóa học

Axit clohidric + canxi cacbonat -> Canxi clorua + nước + cacbon đioxit

thanks bạn nha