nH2 = 8.96/22.4 = 0.4 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

=> nHCl = 2nH2 = 0.4*2 = 0.8 mol

=> nCl = 0.8 mol

=> mCl = 28.4 g

mM = mKl + mCl = 15 + 28.4 = 43.4 g

\(n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

=> SNT Al= 1.6.10²³=6.10²³(n tử)

Ta có: \(n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=2\times0,5=1\left(mol\right)\)

Số nguyên tử Al có trong 0,5 mol Al₂O₃ là:

\(1\times6\times10^{23}=6\times10^{23}\left(nguyêntử\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\)

a, Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{Al}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\left(M\right)\)

Tham khảo

\(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(lít\right)\)

Câu A nhé bạn

trong 1 mol \(_{AI_2O_3}\) có 2 mol nguyên tố AI

Mà số mol AI trong hợp chất là 0,6 mol => \(n_{AI203}=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng \(AI_2O_3\) là: \(m_{AI203}\)=0,3.(27.2+16.3)=30,6 g

Vậy chọn A

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=a\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=b\left(g\right)\\m_{MgCO_3}=8a-b\left(g\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ 1.\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{a}{b+\left(8a-b\right)+a}.100\approx11,111\%\\ 2.\%m_{Al}=\dfrac{27.2}{102}.\dfrac{1}{9}.100\approx5,882\%\)

cảm ơn bạn nhé

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.4........1.2.........0.4..........0.6\)

\(m_{HCl}=1.2\cdot36.5=43.8\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.4\cdot133.5=53.4\left(g\right)\)

\(m_{dd}=10.8+100-0.6\cdot2=109.6\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{53.4}{109.6}\cdot100\%=48.72\%\)

Gọi a ; b và c lần lượt là số mol của Al; Fe; Zn có trong 14,35(g) X

\(PTHH:4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

________a ____0,75a _______0,5a

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

b __ 2b/3 ______b/3

\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

c____ 0,5c ____ c

\(m_{hh}=27a+56b+65c=14,35\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{O2}=0,75a+\frac{2b}{3}+0,5c=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(2\right)\)

Gọi k là tỉ lệ số mol giữa 14,35 (g) X và 0,12 mol X

Số mol các chất Al, Fe, Zn trong 0,12 mol X lần lượt là ak;bk;ck

- Cho 0, 12 mol hỗn hợp X hòa tan trong đ H2SO4 loãng:

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

______ak __________________________1,5ak

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

bk______________________ bk

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

ck_______________________ ck

\(n_{H2}=\left(1,5a+b+c\right).k=\frac{3,16}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)

\(n_{hh_X}=\left(a+b+c\right)k=0,12\)

Ta có :

\(\frac{\left(1,5a+b+c\right)k}{\left(a+b+c\right)k}=\frac{0,14}{0,12}\)

\(\Leftrightarrow9a+6b+6c=7a+7b+7c\Leftrightarrow2a-b-c=0\left(3\right)\)

Từ (1); (2);(3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\\c=0,05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=65.0,05=3,25\left(g\right)\)

Cho mik hỏi là chỗ(3) tại sao lại lac 9a+ 6b.. mấy số đó ở đâu ra v ạ

gọi số mol của Fe là a=> số mol của Al= 2a

ta có: 56a + 27.2a=11

=> a=0,1(mol)

=>m_Fe=0,1.56=5,6g

=>mAl= 11-5,6=5,4g

Gọi số mol của Al là x (mol)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,5x\left(mol\right)\)

Ta có: \(27x+56\times0,5x=11\)

\(\Leftrightarrow27x+28x=11\)

\(\Leftrightarrow55x=11\)

\(\Rightarrow x=0,2\left(mol\right)\)

Vậy \(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=11-5,4=5,6\left(g\right)\)