nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt trong nhân là 80 số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là là 10 Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố Y

- Ta có: p+e+n = 80
<=> 2p + n = 80
Mặt khác : 2p = 1/2.(80+e)
=> 3p = 1/2.80
=> 3p = 40
=> p = e = 13 hạt
=> n = 80 - 26 = 54 hạt

giải giúp mình bài 1 thôi cũng dc!!!

bài 1 : tồng số hạt = 2p + n = 34. mặt khác ta có ct : 1 <= n/p <= 1, 5 

từ 2 pt trên giải tìm đc X 

bài 2 : tổng số hạt = 2p + n = 82

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt k mang điện = 2p - n = 22

từ 2 pt trên giải tìm đc p, n = > X

\(\left\{{}\begin{matrix}P+N+E=34\\P=E\\\left(P+E\right)-N=10\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=34\\2P-N=10\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=Z=11\\N=12\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow A=Z+N=11+12=23\left(đ.v.C\right)\\ \Rightarrow Kí.hiệu.Y:^{23}_{11}Na\)

1. Ta có tổng số hạt cơ bản của nguyên tố X là 36 , suy ra 

 p + e + n = 36  => 2p + n = 36

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện : 2p = 2n => p = n

Vậy : 3p = 36 => p = 12 => số p = số e = số z = 12

Số khối : A = p + n = 12 + 12 = 24

2.

a, Ta có tổng số hạt cơ bản là 54 hạt.

=> p+e+n=54  => 2p+n=54(1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14

=> 2p-n=14(2)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt:

2p-n=14

2p+n=54

<=> p=17

       n=20

Vậy e=17, p=17, n=20

b, số hiệu nguyên tử Z=17

c, kí hiệu: Cl

Y²+ có : số hạt mang điện là [p + (e – 2)]
=> [p + (e – 2)] – n = 10
=> 2p – n = 12
Y²+ có 34 hạt cơ bản => Y có 34 + 2 = 36 hạt cơ bản
=> p + e + n  = 2p + n = 36
=> p = 12 ( p là số hiệu nguyên tử của Y)

Bạn tham khảo nha

Y²+ có : số hạt mang điện là [p + (e – 2)]

=> [p + (e – 2)] – n = 10

=> 2p – n = 12

Y²+ có 34 hạt cơ bản => Y có 34 + 2 = 36 hạt cơ bản

=> p + e + n  = 2p + n = 36

=> p = 12 ( p là số hiệu nguyên tử của Y)

Chọn C

- Xác định X:

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s¹ → X là kim loại nhóm IA

X có xu hướng nhường 1e khi hình thành liên kết hóa học:

 X → X⁺ + 1e

- Cấu hình electron của Y là: [He]2s²2p⁵ → Y là phi kim nhóm VIIA hoặc từ kí hiệu nguyên tử xác định Y là Flo.

Y có xu hướng nhận 1e khi hình thành liên kết hóa học:

Y + 1e → Y^-

Vậy hợp chất tạo thành là XY; liên kết trong hợp chất là liên kết ion.

a, Ta có: P + N + E = 34

Mà: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện.)

⇒ 2P + N = 34 (1)

Theo đề, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.

⇒ 2P - N = 10 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=11=Z\\N=12\end{matrix}\right.\) ⇒ A = 11 + 12 = 23

→ KH: \(^{23}_{11}X\)

b, Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹

Cấu hình e theo orbital: 

c, X có 1 e hóa trị → tính kim loại

d, - Z = 11 → ô số 11

- Có 3 lớp e → chu kỳ 3

- e cuối cùng phân bố ở phân lớp s, có 1 e hóa trị → nhóm IA

Vậy: X thuộc ô số 11, chu kỳ 3, nhóm IA

Ta có: p + e + n = 36

Mà p = e, nên: 2p + n = 36 (1)

Theo đề, ta có: p = n (2)

Từ (1) và (2), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=36\\p=n\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=36\\p-n=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}3p=36\\p-n=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=12\\n=12\end{matrix}\right.\)

Vậy p = e = 12 hạt, n = 12 hạt.

Dựa vào bảng hóa trị, suy ra:

Y là magie (Mg)

Theo đề có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=82\\2p-n=22\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=26\\n=30\end{matrix}\right.\)

Z: 26

Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X: Fe

b. Đề khác rồi=)

Củm ơn