A

Dung dịch X. Số mol (SO4)2-  = 0,03 mol.

Từ pH = 2 ta tính được số mol H+  = 5. 10-3 mol.

Vậy số mol H+   trong dung dịch Y là :  0,01 + 5. 10-3 = 0,015 mol

Số mol của Ba2+  = 2,5.10-3 mol.

Ba2+ + SO42-   ® BaSO4

Vậy khối lượng kết tủa: m = 2,5.10-3.233 = 0,5825 gam.

Đáp án C

+     N a + :     0 , 12 N H 4 + :     0 , 05 C l - :     0 , 12 S O 4 2 - :     x = 0 , 025 ⏟ d u n g     d ị c h   X + B a 2 + :     0 , 03 O H - :     0 , 06 l → B a S O 4 :     0 , 025 N H 3 :     0 , 05 + N a + :     0 , 12 l C l - :     0 , 12 B a 2 + :     0 , 005 O H - :     0 , 01 ⏟ d u n g     d ị c h   Y +     Y → c ô   c ạ n m c h ấ t   r ắ n = m i o n = 7 , 875     g a m

Đáp án A

Theo BTĐT: x = (0,12 + 0,05 – 0,12) : 2 = 0,025 mol.

Cho 0,03 mol Ba(OH)₂ phản ứng với ddX

Vậy khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu được ddY gồm 0,12 mol Na⁺; 0,12 mol Cl⁻; 0,005 mol Ba²⁺; 0,01 mol OH⁻

Vậy m = 0,12x23 + 0,12x35,5 + 0,005x137 + 0,01x17 = 7,875 gam

Chọn  C

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch X, ta có: 0,07.1 = 0,02.2 + x.1 →  x = 0,03

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Y, ta có: y.1 = 0,04.1 ⇒  y = 0,04

Khi trộn dung dịch X và Y thì H⁺    +   OH^-  →  H₂O

(0,04)     (0,03)

⇒  nH⁺_{còn dư} = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol  ⇒  [H⁺] _{còn dư} = 0,01/0,1 = 0,1M ⇒  pH = – lg[H⁺] = 1 

Đáp án B

Đáp án C

Số mol n_HCl = 0,04 mol ⇒ n_OH^– = 0,04 mo.

⇒ Bảo toàn điện tích ta có: n_Na⁺ = 0,03 mol.

⇒ Chất rắn thu được khi cô cạn dd X = 0,01×137 + 0,01×62 + 0,04×17 + 0,03×23 = 3,36 gam

Đáp án C

Chọn đáp án B.

Đáp án : D

Bảo toàn điện tích : 3a + 0,15 = b + 0,06

n_OH = 0,252 mol ;  n B a 2 + = 0,018 mol <  n S O 4

=> kết tủa gồm 0,018 mol BaSO₄ và Al(OH)₃

=>  n A l O H 3 = 0,018 mol  < 1 3 n_OH

=> có hiện tượng hòa tan kết tủa

=>  n A l O H 3 = 4 n A l 3 + - n O H - n H +

=>  n A l 3 + = a = 0,03 mol

=> b = 0,18 mol