Đáp án là D. 50%.

nO2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

BTKL : 

mKMnO4 = 116.8 + 0.3*32 = 126.4 (g) 

nKMnO4 = 126.4/158 = 0.8 (mol) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.6_________________________0.3 

H% = 0.6/0.8 * 100% = 75% 

\(n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol) \\m = m_{chất\ rắn} + m_{O_2} = 116,8 + 0,3.32 = 126,4(gam)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ H = \dfrac{0,6.158}{126,4}.100\%= 75\%\)

Sửa đề: 1,896 → 0,896

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{O_2\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,05\left(mol\right)\)

Mà: \(n_{O_2\left(TT\right)}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,04}{0,05}.100\%=80\%\)

mO2 = 31,6 - 29,2 = 2,4 g

nO2 = 2,4/32 = 0,075 mol

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

0,15 ← 0,075

mKMnO4 = 0,15.158 = 23,7 g

H = \(\dfrac{23,7}{31,6}\)= 75%

bn ơi cho mk hỏi là 158 là lấy ở đâu ạ

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1\left(mol\right)\)

Mà: H% = 80%

\(\Rightarrow n_{O_2\left(TT\right)}=0,1.80\%=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,08.22,4=1,792\left(l\right)\)

PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Ta có: \(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{4}>\dfrac{0,08}{5}\), ta được P dư.

Theo PT: \(n_{P\left(pư\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,064\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{P\left(dư\right)}=0,1-0,064=0,036\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P\left(dư\right)}=0,036.31=1,116\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{O_2}= \dfrac{20-17,12}{32} = 0,09(mol) \)

2KMnO₄ \(\xrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,18................0,09.........0,09.....0,09...............(mol)

Sau phản ứng,

\(m_{KMnO_4} = 20-0,18.158 = -8,44 <0\)(Sai đề)

Ta có PTHH: 2KMnO₄ -----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Ta có: n_KMnO4= 20/158=0,1(mol)

Theo PT, ta có: n_K2MnO4= 1/2 . 0,1=0,05(mol)

=> m_K2MnO4= 0,05.197=9,85(g)

n_MnO2=n_K2MnO4=0,05(mol)

=> m_MnO2=0,05.87=4,35(g)

=> Khối lượng của chất rắn sau phản ứng là: 9,85+4,35=14,2(g)

                                   (Chúc bạn làm tốt nhé )

1) \(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

m_A = m_KMnO4(bđ) - m_O2 = 79 - 0,15.32 = 74,2 (g)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               0,3<-----------0,15<----0,15<---0,15

=> \(H=\dfrac{0,3.158}{79}.100\%=60\%\)

2) 

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{K_2MnO_4}=\dfrac{0,15.197}{74,2}.100\%=39,825\%\\\%m_{MnO_2}=\dfrac{0,15.87}{74,2}.100\%=17,588\%\\\%m_{KMnO_4\left(không.pư\right)}=\dfrac{79-0,3.158}{74,2}.100\%=42,587\%\end{matrix}\right.\)

3) \(n_{KMnO_4\left(không.pư\right)}=\dfrac{79}{158}-0,3=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

                 0,2----------------------------------->0,5

             K₂MnO₄ + 8HCl --> 2KCl + MnCl₂ + 2Cl₂ + 4H₂O

                 0,15-------------------------------->0,3

              MnO₂ + 4Hcl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

                0,15------------------->0,15

=> \(V_{Cl_2}=22,4\left(0,5+0,3+0,15\right)=21,28\left(l\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{79}{158}=0,5mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,5                                                  0,15

a)\(m_{KMnO_4}=0,15\cdot197=29,55g\)

\(m_{MnO_2}=0,15\cdot87=13,05g\)

\(m_{CRắn}=m_{KMnO_4}+m_{MnO_2}=29,55+13,05=42,6g\)

\(n_{KMnO_4pư}=0,15\cdot2=0,3mol\)

\(H=\dfrac{0,3}{0,5}\cdot100\%=60\%\)

b)\(m_{O_2}=0,15\cdot32=4,8g\)

\(\%m_{K_2MnO_4}=\dfrac{29,55}{42,6}\cdot100\%=69,37\%\)

\(\%m_{MnO_2}=100\%-69,37\%=30,63\%\)

Giả sử ban đầu có 100g CaCO₃

Gọi số mol CaCO₃ phản ứng là a

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

               a------------->a------>a

=> m_giảm = m_CO2 = 44a (g)

=> \(\dfrac{44a}{100}.100\%=20\%\)

=> a = \(\dfrac{5}{11}\left(mol\right)\)

=> \(H\%=\dfrac{\dfrac{5}{11}.100}{100}.100\%=45,45\%\)

100% - 20% = 80%

2KMnO4--->MnO2+O2+K2MnO4   (1)

theo bài ra ta có

nKMnO4= \(\frac{79}{158}=0,5\)(mol)

hỗn hợp chất rắn A gồm MnO2 và K2MnO4

theo phương trình (1) ta có 

nMnO2= \(\frac{1}{2}x0,5\)= 0,25 (mol)

---> mMnO2= 0.25 x 87=21,75 (g)

nK2MnO4= \(\frac{1}{2}x0,5\)= 0,25 (mol)

----> m K2MnO4= 0,25 x 197=49,25 (g)

--->mA= 21,75+49,25=71 (g)

---> H%= \(\frac{71}{74,2}x100\%\approx95,69\%\)

2) 

2) K2MnO4+8 HCl đặc----> 2Cl2+4H2O+2KCl+MnCl2  (2)

MnO2+4 HCl đặc ---> MnCl2 +Cl2+2 H2O  (3)

khí thu được là Cl2

Cl2+ Cu-->CuCl2 (4)

3Cl2+2 Fe---> 2FeCl3 (5)

gọi số mol CuCl2 là x (x>0 ;mol)

--> mCucl2= 135x (g)

gọi số mol FeCl3 là y (y>0 ;mol)

---> n FeCl3=162,5 (g)

theo bài ra ta có 135x+162,5y=75,75( ** ) 

theo phương trình (4) ta có 

nCu= nCuCl2=x(mol)

--> mCu= 64x (g)

theo phương trình (5) ta có 

nFe=nFeCl3=y (mol )

--> mFe=56y (g)

theo bài ra ta có 

64x+56y= 29,6 ( ** )

từ ( * ) và ( ** ) ta có hệ phương trình

\(\hept{\begin{cases}135x+162,5y=75,75\\64x+56y=29,6\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}}\)

=> mCuCl2= 0,2 x 135=27(g)

     mFeCl3= 0,3 x 162,5= 48,75 (g)            

LƯU Ý: bạn ghi ngoặc ở phép tính cuối và bạn tự giải phương trình hoặc liên hệ với mình