Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
P1:
3Fe + 2O2 => Fe3O4
nFe3O4 = m/M = 58/232 = 0.25 (mol)
==> nFe = 0.25 x 3 = 0.75 (mol) ==> mFe = n.M = 0.75x56 = 42 (g)
P2:
Fe3O4 + 4CO => 3Fe + 4CO2
nCO2 = V/22.4 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol)
==> nFe3O4 = 0.1 (mol) ==> mFe3O4 = 232x0.1 = 23.2 (g)
mhh = 23.2 + 42 = 65.2 (g) =mX
%mFe = 42 x 100/65.2 = 64.42 %
===> %mFe3O4 = 35.58 %
Nếu gặp trường hợp Fe3O4 và CO không pứ hoàn toàn, sẽ có 3 pt:
2Fe3O4 + CO => 3Fe2O3 + CO2
Fe2O3 + CO => 2FeO + CO2
FeO + CO => Fe + CO2
PTHH:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
m_Fe=m=139,2+36-74,4=100,8 gam
\(M_A=18.2=36\left(g/mol\right)\)
Áp dụng sơ đồ đường chéo:
\(\dfrac{n_{CO}}{n_{CO_2}}=\dfrac{44-36}{36-28}=\dfrac{1}{1}\)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{40}{100}=0,4\left(mol\right)\)
Đặt CTHH của oxit sắt là \(Fe_xO_y\)
PTHH:
\(Fe_xO_y+yCO\xrightarrow[]{t^o}xFe+yCO_2\) (1)
\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) (2)
Theo PT (2): \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CO\left(d\text{ư}\right)}=n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT (1): \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{y}.n_{CO_2}=\dfrac{0,4}{y}\left(mol\right);n_{CO\left(p\text{ư}\right)}=n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{Fe_xO_y}=\dfrac{23,2}{\dfrac{0,4}{y}}=86y\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow56x+16y=86y\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)
=> CT của oxit là Fe3O4
V = (0,4 + 0,4).22,4 = 17,92 (l)
CuO + H2 → Cu + H2O (1)
CuO + CO → Cu + H2O (2)
nhh khí = 0,05 (mol)
Theo PTHH (1) và (2) ta có:
nCu = nhh khí = 0,05 (mol)
nCu = 64.0,05 = 3,2 (g)
Fe + S → t ∘ FeS
S + O2 → t ∘ SO2
FeS + O2 → t ∘ Fe2O3 + SO2
Đáp án B
Vì Ca, Al, Na và Mg là các kim loại từ Al trở về trưóc trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên các oxit tương ứng với các kim loại này không bị khử bởi CO và H2.
Vì hỗn hợp CO và H2 dư nên các oxit Fe3O4 và ZnO bị khử hoàn toàn về các kim loại tương ứng.
Vậy hỗn hợp X sau phản ứng gồm CaO, Fe, Al2O3, Zn, Na2O và MgO.
