Giả sử kim loại hóa trị II là A.

Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,1 (mol)

n_BaCO3 = 0,05 (mol)

\(ACO_3\underrightarrow{t^o}AO+CO_2\)

- TH1: Ba(OH)₂ dư.

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

Theo PT: \(n_{ACO_3}=n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{ACO_3}=\dfrac{15}{0,05}=300\left(g/mol\right)\Rightarrow M_A=240\left(g/mol\right)\)

→ Không có chất nào thỏa mãn.

- TH2: Ba(OH)₂ hết.

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

______0,05_____0,05_____0,05 (mol)

\(Ba\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)

___0,05_____0,1 (mol)

⇒ n_CO2 = 0,05 + 0,1 = 0,15 (mol)

Theo PT: \(n_{ACO_3}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow M_A=\dfrac{15}{0,15}=100\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=40\left(g/mol\right)\)

→ A là Ca.

Vậy: CTHH cần tìm là CaCO₃

Đặt CTHH của oxit là RO 

Ta có: \(n_{CaCO_3}=n_{kt}=\dfrac{50}{100}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

\(RO+CO\xrightarrow[]{t^o}R+CO_2\)

0,5<-----------------0,5

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

                    0,5<-----0,5

\(\Rightarrow M_{RO}=\dfrac{36}{0,5}=72\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow M_R=72-16=56\left(g/mol\right)\)

Vậy R là Fe. CTHH của oxit sắt là FeO

Chọn C

Gọi tên kim loại hóa trị II là M => Tên muối cacbonat là MCO_3.

n_{Ca(OH)2 = 0,15.1 = 0,15 (mol)}

n_CaCO3 = 10/100 = 0,1 (mol)

PTHH:

MCO₃ + 2HCl ➝ MCl2 + CO₂ ↑ + H₂O (1) (16,8/ m+ 60) → (16,8/M+60) (mol)

Do n_Ca(OH)2 > n_CaCO3↓ (0,15 > 0,1) => Ta xét hai trường hợp:

* TH₁: Ca(OH)₂ dư, CaCO₃ tạo thành không bị CO₂ dư hòa tan

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO_3↓ + H₂O (2)

0,1 ← 0,1 (mol)

Theo pt(1):

n_{CO2= 16,8/ M+60 (mol)}

_{<=> 16,8/ M+60 = 0,1}

_{=> M + 60 = 16,8/0,1 = 168 => M = 108 (Ag) => Loại vì Ag(I)}

*TH₂: CO₂ dư, CaCO₃ tạo thành bị hòa tan một phần

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O (3) 0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

n_{CaCO3 bị hòa tan} = n_CaCO3(3) - n_{CaCO3( Thực tế) = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol)}

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)_{2 (4) 0,05 → 0,05}

Theo pt (3,4): Σn_CO2 = 0,15 + 0,05 = 0,2 (mol)

<=> 16,8/M + 60 = 0,2

<=> M+60 = 84 => M = 24 (Mg) => Nhận vì Mg (II)

Vậy CTHH của muối Cacbonat là MgCO₃

Gọi CTHH của muối là RCO₃

RCO₃ -> RO + CO₂ (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ + H₂O (2)

n_CaCO3=0,1(mol)

Từ 1 và 2 ta có:

n_RCO3=n_CaCO3=0,1(mol)

M_RCO3=\(\dfrac{8,1}{0,1}=81\)

=>M_R=81-60=21

=>Không có kim loại nào của R thỏa mãn nếu đề có sai thì mình nghĩ là 8,1g -> 8,4g mới đúng và kim loại cần tìm là Mg

Trần Hữu Tuyển đề đúng rồi bạn ạ

bài của bạn còn thiếu là bạn mới xét trường hợp muối RCO3 chưa xét trường hợp muối cần tìm là muối R(HCO3)2

Bài 1:

Zn + H₂SO₄ ➝ ZnSO₄ + H₂

Zn + CuSO₄ ➝ ZnSO₄ + Cu

3Zn + Fe₂(SO₄)₃ ➝ 3ZnSO₄ + 2Fe

ZnS + 2H₂SO₄ ➝ ZnSO₄ + 2H₂S

ZnO + H₂SO₄ ➝ ZnSO₄ + H₂O

Vì khi nung có CO2 => muối trên có gốc CO₃ , mà có hơi nc thoát ra => muối trên có tính axit => muối của kiềm hoặc kiềm thổ ( muối cacbonat trên k tan)

Gọi R là kim loại có hõa trị x

2R(HCO₃)_x -----> R₂O_x+ 2xCO₂+ xH₂O (1)

CO₂+ Ca(OH)₂(dư) ------> CaCO₃+ H₂O (2)

Ta có n_CaCO3=0.1 mol

Theo (2) n_CO2=n_CaCO3=0.1 mol

Theo (1) n_R(HCO3)2=1/x n_CO2= 0.1/x mol

=> M_R(HCO3)x=8.1/(0.1/x)=81x

Hay R+ 61x=81x

=> R=20x

Lập bảng biện luận=> Với x=2 thì R=40 là Ca

CTHH: CaCO₃

Đáp án B

Gọi công thức trung bình của hai muối ACO₃ và BCO₃ là MCO₃

MCO₃ →  MO + CO₂

n C O 2 = 3,36 /22,4 = 0,15 mol → n M C O 3 = 0,15 mol

Hỗn hợp Y gồm MCO₃ dư và MO

MCO₃ + 2HCl →  MCl₂ + CO₂ + H₂O

MO + 2HCl →  MCl₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ dư →  CaCO₃ ↓ + H₂O

n C a C O 3 = 15/100 = 0,15 mol

→   n M C O 3  _dư = 0,15 mol

n M C O 3 _{ban đầu} = 0,15 + 0,15  = 0,3 mol

Bảo toàn kim loại M có:

n M C O 3   = n M C l 2 = 0,3 (mol)

Bảo toàn khối lượng có:

m M C O 3 = m M C l 2 - 0,3.(71- 60) = 29,2 (gam)

a, PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

\(CO+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaCO_3}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,05.74=3,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{3,7}{1,85\%}=200\left(g\right)\)

b, \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,05\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CO}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V=V_{CO_2}+V_{CO}=0,05.22,4+0,1.22,4=3,36\left(l\right)\)